Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D.0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答 解：A．水溶液中次氯酸根離子部分發(fā)生水解，所以1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子，所以.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2N_A，故B錯誤；
C.14gN₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．