11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水．

解答 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；
C.0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合發(fā)生NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質(zhì)；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉(zhuǎn)化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應(yīng)后所得的物質(zhì)與A相遇可產(chǎn)生大量白煙狀物質(zhì)D，由此推斷：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽(yáng)離子的電子式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量
B．ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
D．熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞NaCl＞CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br2（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對(duì)于元素周期表中第3周期的元素來(lái)說(shuō)，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．合成滌綸的流程圖如圖示．

回答下列問(wèn)題：
（1）B 中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子；G的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷；
（2）C→D 的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；
（3）E與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）下列說(shuō)法正確的是AE；
A．化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．化合物A～D均屬于芳香烴
C．反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)
D．化合物D能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）D所含官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基、醛基；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；E在一定條件下能形成3個(gè)六元環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）G分子中最多有19個(gè)原子共平面．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（6）J是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)具有以下特征的J的結(jié)構(gòu)有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含氧官能團(tuán)處于苯環(huán)對(duì)位．其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案