【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
【答案】B
【解析】
試題分析:A.存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大壓強(qiáng),混合氣體的濃度增大,平衡體系顏色變深,該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動,二氧化氮的濃度又降低,顏色又變淺,由于移動的目的是減弱變化,而不是消除,故顏色仍比原來的顏色深,所以可以用平衡移動原理解釋,A不選;B.存在平衡H2+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小,碘的濃度增大,顏色變深,不能用平衡移動原理解釋,B選;C.存在平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,有利于合成SO3,能用平衡移動原理解釋,C不選;D.對氯水中的次氯酸受光照射會分解,次氯酸濃度減小,使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動,能用平衡移動原理解釋,D不選;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲乙丙三個容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 15.molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是(。
A. Na+,K+,S2﹣,Cl﹣ B. Al3+,Mg2+,SO42﹣,Cl﹣
C. K+,Na+,AlO2﹣,NO3﹣ D. K+,Na+,SO42﹣,S2O32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )
A.熔融狀態(tài)的KOH B.石墨棒
C.固態(tài)KCl D.稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是( )
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是:
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43﹣和CO2外,還必需的大量元素有
A. C、H、O、N、P B. K、Ca、Mg、S
C. Mn、Mo、Cu、Zn D. K、Ca、Mg、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________
(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________
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