Question

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中是 元素被還原 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為： 溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

Answer 1

（14分）（1）Cu、O（2分）；

（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2分）；防止H2O2分解（2分）；

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）；

（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）；32（2分）；0.2（2分）.

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，在該反應中Cu、O元素的化合價降低，得到電子，被還原 ；（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有H2O2不穩(wěn)定，溫度高容易發(fā)生分解反應，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式是2Cu2++2Cl- +SO32-+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2++2NO↑+7H2O；硝酸發(fā)生反應后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO，2 L ×0.6 mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L÷22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根據(jù)原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)原子守恒可得：2n(Cu2O)+ n(CuO)=0.3mol;根據(jù)電子守恒可得：2n(Cu)+ 2n(Cu2O)= 3×(4.480 L÷22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu與硫酸不反應，CuO和Cu2O與硫酸反應的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，則根據(jù)物質(zhì)反應時的物質(zhì)的量關系可知將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol。

考點：考查有關銅元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)、計算的知識。