Question

《必修1》第一章學習過：A過濾、B蒸發(fā)（結晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)所學的知識回答下列下列問題：
（1）選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應選用上述哪一種？（填序號）
①除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃

 

； ②從碘水中提取碘

 

；
③用自來水制取蒸餾水

 

； ④分離植物油和水

 

；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃

 

；
（2）

 

實驗用到了玻璃棒．需要加熱的實驗

 

；

 

實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）．
（3）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．膠頭滴管    G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
②實驗時選用的儀器有（填序號）

 

．
③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．定容時俯視溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,溶液的配制,物質的分離、提純和除雜

專題：實驗題,化學實驗基本操作

分析：（1）分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；
過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法；
萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；
蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或將水中難揮發(fā)性物質和水分離出來；
溶解度受溫度影響不同的固體利用結晶法分離，結合物質的性質的異同可采取相對應的分離方法；
（2）過濾、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌；蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱；分液漏斗、容量瓶使用之前需要檢查是否漏水；
（3）①根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步驟選擇使用的儀器，然后選出需要使用的儀器序號；
③根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響判斷配制過程中產生的誤差情況．

解答： 解：（1）①CaCO₃難溶于水，Ca（OH）₂和CaCO₃屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：A；
②碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：E；
③自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：C；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則除去NaCl溶液中所含的少量 KNO₃選結晶法，故答案為：B；
（2）過濾、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，則ABE中使用玻璃棒；蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱，則BC需要加熱；分液漏斗、容量瓶使用之前需要檢查是否漏水，則DEF實驗中需檢查某儀器是否漏水，故答案為：ABE；BC；DEF；
（3）①98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
②配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸需要使用的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要選用的儀器的為：CEFGH，
故答案為：CEFGH；
③A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，吸收空氣中的水，濃度變小，則量筒量取5.4mL濃硫酸時溶質減小，則所配制稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏��；
B．容量瓶使用前有水，對溶質的物質的量和溶液最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；
C．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液的體積偏小，由c=

n

V

可知，濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、溶液配制實驗等，側重混合物分離實驗、實驗基本技能的綜合考查，注意實驗儀器的使用、常見混合物分離方法、實驗基本操作等即可解答，綜合性較強，題目難度不大．