Question

已知下列熱化學(xué)方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱△H為

 

；C的燃燒熱△H為

 

．
（2）燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；
（2）依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計算；
（3）依據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1；為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：-285kJ?mol^-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1，為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：-393.5kJ?mol^-1；
故答案為：-285kJ?mol^-1；-393.5kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O  Q
     2g                  285kJ
     1g                  142.5KJ
所以燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ，
故答案為：142.5KJ；
（3）已知③C（s）+

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2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（④-③）×2得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱的定義和反應(yīng)熱的求算以及熱化學(xué)方程式書寫，題目難度不大，理解燃燒熱概念時注意：
1、物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是1mol；2、必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．