6．運(yùn)輸濃硫酸的車輛上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，結(jié)合選項(xiàng)中各標(biāo)志的含義來解答．

解答 解：A．圖為易燃物品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．圖為腐蝕品標(biāo)志，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼此標(biāo)志，故C正確；
D．圖為氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及危險(xiǎn)品的存放，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注重實(shí)驗(yàn)安全的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO的化學(xué)反應(yīng)中，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢(shì)如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）


請(qǐng)按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是NH4HCO3；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（4）反應(yīng)②中氧化劑是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．物質(zhì)A分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C．1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應(yīng)
D．物質(zhì)A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時(shí)，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500mL，則此時(shí)燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng)）（　�。�
A．11B．12C．13D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B．AlON和石英晶體類型相同
C．AlON中N元素的化合價(jià)為-1
D．電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇（CH3OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有紅色的物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生．石墨電極上產(chǎn)生的氣體是Cl2、O2．
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度0.1mol•L-1．（假設(shè)溶液體積不變）

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