Question

11．工業(yè)上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實驗得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之間，隨著ClO^-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-濃度越小，OH^-濃度越小，堿性減弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（請用離子反應(yīng)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)制取漂白液：Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H₂O；
（2）a點含有溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），發(fā)生反應(yīng)：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根離子發(fā)生水解，溶液顯堿性；
（3）次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，越稀越水解，據(jù)此回答；
（4）由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO^-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl^-、ClO₃^-．

解答 解：（1）工業(yè)制取漂白液的原理方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）a點含有溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），發(fā)生反應(yīng)：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根離子發(fā)生水解，溶液顯堿性，故a點時溶液中各離子濃度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：NaClO、NaClO₃；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO，ClO^-濃度越小，水解程度越大，但c（OH^-）越小，堿性越弱，
故答案為：次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-濃度越小，OH^-濃度越小，堿性減弱
（4）由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO^-發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-，故答案為：3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-．

點評 本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．