回答下列問(wèn)題：

（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為          （填字母）。

A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液

（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮�以下問(wèn)題：

你認(rèn)為此方案是否合理           （填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？                                                          

                                             （若填“合理”，則此空不答）。

（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是    

                                                       。涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                       。

（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                                          。

            


（1）BC（2分）

（2）不合理（1分）　先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2＋（2分）

（3）先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分）　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）    （4）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師將鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下改進(jìn)：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。

以下敘述中，錯(cuò)誤的是

A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免污染空氣

C．鈉在氯氣中著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：

化學(xué)純（CP級(jí)）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·mL-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）容量瓶使用前，必須進(jìn)行的操作是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、容量瓶外，還需要的玻璃儀器有 。

（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為 mL。

（4）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作方法是

。

（5）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是 （填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素

C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是    (     )

                                              　

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

過(guò)量CaCO3、過(guò)濾

B

KNO3溶液

AgNO3

過(guò)量NaCl溶液、過(guò)濾

C

FeCl2溶液

CuCl2

過(guò)量鐵粉、過(guò)濾

D

CO2

H2O

通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列敘述正確的是(  )

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

B．苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)

C．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

D．天然氣與液化石油氣的成分相同，與水煤氣的成分不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．氯化銨溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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同步練習(xí)冊(cè)答案