Question

化學(xué)中常借助圖象來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、
  如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
• B、
  如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化情況
• C、
  如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
• D、
  如圖表示△H＞0的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的上方，如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的下方；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7；
C、隨著氨水的滴加，發(fā)生Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀量漸增，當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，再加氨水沉淀不溶解；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，當(dāng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)時(shí)，溫度越高K越大；

解答： 解：A、改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的上方；如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的下方，不可能一上一下，故A錯(cuò)誤；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7，故B正確；
C、氫氧化鋁是不溶于弱酸弱堿的，隨著氨水的滴加，發(fā)生Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀量漸增，當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)時(shí)，K與溫度成正比，當(dāng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K與溫度成反比，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，題目難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．