下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、肥皂水、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、硫酸、乙醇均為電解質(zhì)
D、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、CO不能與堿反應生成鹽和水；
B、氯化鐵溶液屬于分散系中的溶液；
C、乙醇不能電離出陰、陽離子，屬于非電解質(zhì)；
D、鹽酸、水玻璃、氨水均屬于溶液，溶液屬于混合物．
解答： 解：A、CO不能與堿反應生成鹽和水，CO不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、氯化鐵溶液屬于分散系中的溶液，不是膠體，故B錯誤；
C、乙醇不能電離出陰、陽離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、鹽酸、水玻璃、氨水均屬于溶液，溶液屬于混合物，故D正確；
故選D．
點評：本體考查了物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意掌握概念的區(qū)別和聯(lián)系以及積累常見的膠體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點，29Cu在周期表中屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)
C、d 區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②硫酸氫鈉、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列順序正確的是（　�。�
A、④②③①B、③①②④
C、②①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾-235（
 
235
92
U）是制造原子彈的燃料．
 
235
92
U原子核內(nèi)含有中子數(shù)為（　�。�
A、92B、235
C、143D、327

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C、根據(jù)元素組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物
D、根據(jù)溶液導電性強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月28日，“神舟”七號載人飛船飛行圓滿成功，標志著我國已成為世界上第三個獨立掌握空間出艙技術的國家．運載“神舟”七號飛船的“長征”2號（CZ2F）火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結構簡式是
 
；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)．若生成1mol N2的反應熱為c kJ，寫出熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應原理，現(xiàn)進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為K=
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負極為
 
；正極為
 
；負極的電極反應式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為
 
．

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