【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).

(1)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率.
(2)下列時間段平均反應速率最小的是
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程)
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 , 曲線II對應的實驗條件改變是 . 判斷的理由是

【答案】
(1)大于
(2)D
(3)0.5L2mol﹣2
(4)升高溫度,增大壓強,Ⅱ中反應速率增大,平衡時氫氣物質(zhì)的量減少,說明平衡正移,該反應正方向為氣體分子數(shù)目減少,因此改變的條件為增大壓強
【解析】解:(1)a點時還沒有達到平衡狀態(tài),反應物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,平衡向正向移動,所以正反應速率大于逆反應速率,

所以答案是:大于;
(2)分別計算不同時間內(nèi)的反應速率:0~1min內(nèi),v(H2)= =1mol/(Lmin);1~3min內(nèi),v(H2)= =0.75mol/(Lmin);3~8min內(nèi),v(H2)= =0.1mol/(Lmin);8min后達到化學平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,綜合速率為零;所以0~1min內(nèi)反應速率最大,8~11min反應速率最小,

所以答案是:D;
(3)

CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+

H2O(g)

起始(mol)

6

8

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

2

6

2

2

平衡(mol)

4

2

2

2

氫氣的轉(zhuǎn)化率為: = =75%,K= = =0.5L2mol﹣2

答:平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%,該條件下反應的平衡常數(shù)為0.5L2mol﹣2
(4)曲線I反應速率增大,但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少,應是升高溫度,因該反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,不利于氫氣的轉(zhuǎn)化,故曲線I是升高溫度;曲線Ⅲ反應速率增大,轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多,因增大壓強平衡正向移動,故應是增大壓強.

所以答案是:升高溫度;增大壓強;Ⅱ中反應速率增大,平衡時氫氣物質(zhì)的量減少,說明平衡正移,該反應正方向為氣體分子數(shù)目減少,因此改變的條件為增大壓強.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算,需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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溶液

現(xiàn)象

結論

A

含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫紅色溶液褪色

SO2有漂白性

D

加有酚酞的NaOH溶液

褪色

SO2是酸性氧化物

A. A B. B C. C D. D

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(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.粗鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫出該反應的離子方程式_______________________。

反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。

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