【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負(fù)極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
B. 電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
【答案】A
【解析】根據(jù)H2S燃料電池的示意圖可知,在a極,H2S→S2,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),a是負(fù)極,電池工作時,電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b,電子不能進(jìn)入溶液中,A錯誤;原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,B正確;根據(jù)O2→H2O,化合價降低,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng), 電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,C正確;根據(jù)O2+4e-+4H+=2H2O,所以當(dāng)電路中通過電子時,有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),D正確;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的電子式 _________________________ .
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ .
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ .
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ .
(5)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ (填選項(xiàng)序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時,該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實(shí)線).
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是 .
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程)
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 . 判斷的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表:
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計(jì)算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn):①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7,可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
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