Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9．A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍．化合物BD是生活中一種重要的調(diào)味品．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置：

 

．實驗室常將少量B的單質(zhì)保存在

 

．
（2）A、C的單質(zhì)與它們生成的化合物的晶體類型相同，在常溫時硬度很大，則晶體類型是

 

；熔點由高到低的順序為

 

（填元素符號或化學(xué)式）．
（3）工業(yè)上用惰性電極電解BD飽和溶液時的陽極反應(yīng)式為

 

．工業(yè)上生產(chǎn)B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)不超過8個，如果第一電子層為最外層，則最外層電子數(shù)不超過2個，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍，則A原子次外層有2個電子，化合物BD是生活中一種重要的調(diào)味品，則BD為NaCl，所以B是Na元素、D是Cl元素，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，則C是Si元素；
A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9，則A是C元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)不超過8個，如果第一電子層為最外層，則最外層電子數(shù)不超過2個，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍，則A原子次外層有2個電子，化合物BD是生活中一種重要的調(diào)味品，則BD為NaCl，所以B是Na元素、D是Cl元素，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，則C是Si元素；A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9，則A是C元素，
（1）B是Na元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是1，所以在周期表中的位置：第三周期第IA族，鈉的密度大于煤油且不和煤油反應(yīng)，鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室常將少量B的單質(zhì)保存在煤油中，故答案為：第三周期第IA族；煤油；
（2）原子晶體的熔沸點較高且硬度較大，Si、C的單質(zhì)及它們生成的化合物常溫下硬度較大，則晶體類型是 原子晶體，原子晶體的熔點與其鍵長成反比，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點由高到低的順序為 C＞SiC＞Si，故答案為：原子晶體； C＞SiC＞Si；
（3）工業(yè)上用惰性電極電解BD飽和溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Na屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，反應(yīng)方程式為2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及相互應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)，知道金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系，知道原子晶體熔點高低的影響因素，題目難度不大．