A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18.A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,C原子的質子數(shù)比A少4.回答下列問題:
(1)A、B、C的元素符號分別為
 
、
 
、
 
;
(2)A的離子結構示意圖為
 
;A與C組成的化合物為
 
(用具體元素符號表示);
(3)C單質與稀鹽酸反應的化學方程式為
 
;
(4)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-,1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:
分析:A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18,A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A、B都屬于第VIA族元素,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,則A、C都是第三周期元素,則A位于第三周期第VIA族,則A是S元素,B為O元素,C原子的質子數(shù)比A少4,則C是Mg元素,
(1)通過以上分析確定這三種元素;
(2)A離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8,據(jù)此確定A離子結構示意圖;A、C元素通過得失電子形成離子化合物硫化鎂;
(3)C是Mg元素,鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣;
(4)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-,1molSO42-的質量為104g,則硫酸根離子的摩爾質量是104g/mol,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,所以該硫酸根離子相對分子質量為104,先計算每個氧原子相對原子質量,一種核素的相對原子質量在數(shù)值上等于質子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此計算元素B的該核素中的中子數(shù).
解答: 解:A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18,A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A、B都屬于第VIA族元素,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,則A、C都是第三周期元素,則A位于第三周期第VIA族,則A是S元素,B為O元素,C原子的質子數(shù)比A少4,則C是Mg元素,
(1)通過以上分析知,A、B、C分別是S、O、Mg元素,故答案為:S;O;Mg;
(2)A離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8,則A離子結構示意圖為;A、C元素通過得失電子形成離子化合物MgS,故答案為:;MgS;
(3)C是Mg元素,鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
故答案為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(4)1molSO42-的質量為104g,則硫酸根離子的摩爾質量是104g/mol,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,所以該硫酸根離子相對分子質量為104,該氧原子相對原子質量=
104-32
4
=18,核素的相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù),該氧原子質子數(shù)是8,則中子數(shù)=18-8=10,
故答案為:10.
點評:本題考查位置結構性質的相互關系及應用,熟練原子結構、元素周期表結構、物質結構是解本題關鍵,知道元素化合物的性質,注意元素元素相對原子質量與該元素的一種原子相對原子質量的關系,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

兩個甲醛能發(fā)生加成反應嗎?
 
,如果能,則加成反應產物是
 
;甲醛和乙醛加成產物是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某烴類化合物A是一種重要的有機原料,可用于合成食用香料菠蘿酯和應用廣泛的高分子材料聚碳酸酯,E分子核磁共振氫譜表明分子中只有一種氫.

(1)E的結構簡式是
 
;D含有的官能團名稱是
 

(2)如圖1所示反應中屬于取代反應的(填序號)
 

(3)反應③的化學反應方程式是
 

(4)苯氧乙酸有多種同分異構體,其中屬于酯類、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體的結構簡式有
 

(5)已知:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性,易跟某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水.
苯酚還能發(fā)生如圖2所示反應生成有機酸酯.由E合成聚碳酸酯的過程如圖3所示(反應條件和部分產物未寫出),寫出由E到F的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素.元素W與元素Y位于同一主族.X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大.D、W在周期表中的位置如圖.請回答下列問題.
(1)①請在圖中用元素符號標明E的位置.

②化合物DY2和 DW2的分子空間構型相似,DW2的結構式為
 

③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為
 
(任寫一種).
④已知aX、bY、cZ三種元素,a+b+c=26,Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物的晶體類型為
 

(2)有媒體報道:“潔廁靈(含無機酸)和84消毒液(主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉)混和使用會使人中毒”.為驗證此報道,某實驗小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)進行實驗.關閉M處止水夾,從分液漏斗滴入潔廁靈,觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成,該反應的離子方程式
 
.關閉分液漏斗的旋塞,打開M處止水夾,從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色,該操作的目的是
 

(3)化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質,XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3Z,請寫出該反應的化學方程式
 
.若反應生成標準狀況下11.2L氣體單質,則電子轉移的物質的量為
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增.A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9.A與B、C、D位于相鄰周期,C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍.化合物BD是生活中一種重要的調味品.試回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置:
 
.實驗室常將少量B的單質保存在
 

(2)A、C的單質與它們生成的化合物的晶體類型相同,在常溫時硬度很大,則晶體類型是
 
;熔點由高到低的順序為
 
(填元素符號或化學式).
(3)工業(yè)上用惰性電極電解BD飽和溶液時的陽極反應式為
 
.工業(yè)上生產B的單質的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知某烴的相對分子質量為120,這種烴能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色.計算并判斷該烴的分子式和種類
 
,并寫出其可能的結構簡式.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,不會用到的是
 

A.錐形瓶   B.200mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.100mL容量瓶F.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
 

(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉移H.計算
其正確的操作順序應是
 
(填各步驟序號).
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的有
 

A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
 
克.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為:計算;稱量;溶解;洗滌;搖勻;裝瓶貼簽等.其中缺少的步驟名稱有
 

(2)用蒸餾的方法分離兩種有機物,用到的儀器有:錐形瓶、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計,其中缺少的玻璃儀器名稱有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

同物質的量濃度的下列物質中導電能力最強的是( �。�
A、氯化鈉B、硫酸C、鹽酸D、酒精

查看答案和解析>>

同步練習冊答案