Question

把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出．另一份需消耗cmolBaCl₂，沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  b-2c

  a

    mol．l^-1
• B、

  2b-c

  a

    mol．l^-1
• C、

  a-b

  a

  　mol．l^-1
• D、

  2b-4c

  a

   mol．l^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺；
另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份中含有cmolSO₄^2-；
然后根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)反應NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，每份溶液中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
另一份溶液與BaCl₂溶液完全反應，消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份溶液中含有SO₄^2-cmol，
設每份溶液含有的NO₃^-的物質(zhì)的量為x，由于溶液不顯電性，
則：bmol×1=cmol×2+x×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，
所以每份溶液硝酸根的濃度為：c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L，
根據(jù)溶液的均一性可知，原溶液中硝酸根的濃度為：

2b-4c

a

mol/L，
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關系及溶液中的電荷守恒為解答本題的關鍵．