Question

下面是有關弱酸的電離平衡常數．

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　�。�

• A、1 mol?L^-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、升高溫度時，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，c（H⁺）增大，電離平衡常數增大
• C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，醋酸的電離平衡正向移動
• D、飽和H₂CO₃溶液中c（H⁺）與 c（CO₃^2-）的比值大于2

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的電離平衡常數越小，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．升高溫度，促進弱電解質電離；
C．稀釋弱電解質，促進弱電解質電離；
D．碳酸分兩步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步遠遠大于第二步電離．

解答： 解：酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的電離平衡常數越小，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度鈉鹽溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．升高溫度，促進弱電解質電離，所以升高溫度促進HCN電離，c（H⁺）增大，電離平衡常數增大，故B正確；
C．向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，相當于稀釋醋酸，則醋酸的電離平衡正向移動，故C正確；
D．碳酸分兩步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步遠遠大于第二步電離，所以飽和H₂CO₃溶液中c（H⁺）與 c（CO₃^2-）的比值大于2，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子水解程度關系即可解答，注意HCN和HCO₃^-電離程度、CN^-和HCO₃^-水解程度大小比較，為易錯點．