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除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應選用的試劑是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液B、氫氧化鈉溶液
C、銅粉D、鐵粉
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題．
解答： 解：因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬銅，會向溶液中引入雜質離子，加入氫氧化鈉，與氯化亞鐵反應，而加入硫氰化鉀溶液，引入新雜質，
故選D．
點評：本題考查混合物的分離、提純，把握物質的性質選擇合適的試劑為解答本題的關鍵，題目難度不大，注意除雜不能引入新雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物 的一元取代物有（　　）
A、3種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），則VC為（　�。�
A、
ap
m
mol/L
B、
m
pa
mol/（L?s）
C、
ma
p
mol/（L?s）
D、
mp
a
mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體析出的是（　　）
A、過量氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液
B、氫氧化鈉溶液和過量碳酸氫鈉溶液
C、少量銅粉和氯化鐵溶液
D、過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備普通玻璃的主要原料是（　　）
A、Na2SiO3
B、CaCO3
C、Na2CO3
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、過量的Fe粉與少量的氯氣反應可得到氯化亞鐵固體
B、Cu、Mg、Al都能與氫氧化鈉溶液作用生成氫氣
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量鹽酸 充分反應過濾除去
D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理表面鈍化，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應：aA+bB?cC+d D，該反應在一定條件下建立平衡，改變條件，經足夠長的時間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉移的是（　�。�
A、混合氣的密度增大了
B、混合體系的壓強增大了
C、正逆反應的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了
D、A氣體在混合氣中的含量升高了

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量
C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數目是NA
D、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數大于0.1NA

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