NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、用石灰乳完全吸收l(shuí) mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D、溶液體積不知不能計(jì)算和判斷微粒數(shù)．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體，物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28 g，體積約不一定為22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出的熱量小于akJ，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，吸收l(shuí) mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算和判斷微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液B、氫氧化鈉溶液
C、銅粉D、鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C、將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L-1
B、將100 mL 2 mol?L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L-1
C、將l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
D、400mL1mol/L 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
 
．
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過(guò)程中可選用的電極材料為陽(yáng)極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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