16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　　）
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

分析 A、0.3mol/L的K2SO4溶液中微粒的數(shù)目計算需要知道體積；
B、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；
C、溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)；
D、微粒數(shù)目根據(jù)N=nNA=cVNA來計算．

解答 解：A、計算鉀離子的數(shù)目需要知道溶液的體積，故A錯誤；
B、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，1L溶液中含有SO42-離子數(shù)為1L×0.3mol/L×NAmol-1=0.3NA，1L溶液里含K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA，故B正確；
C、取出10mL該溶液中，K+濃度和原來的濃度一樣，仍然為0.6mol/L，故C錯誤；
D、100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.1L×0.3mol/LNA=0.03NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)的計算，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如圖實驗，則下列說法正確的是（　�。�
A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，則一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個化學(xué)方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A．CB．C3H8C．C2H4OD．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH3和O2用于進(jìn)行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：
2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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