5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

分析 A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉；
C．相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時(shí)，pH的變化曲線；氫離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大．

解答 解：A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，K（HF）保持不變，故A正確；
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解溶液顯酸性，則c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒(méi)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，pH增大較慢，曲線Ⅱ?yàn)榇姿岬膒H值變化；氫離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氫離子濃度大，所以a點(diǎn)水的電離程度小，則a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl易升華
B．加熱時(shí)，②溶液顏色變，冷卻后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色
C．加熱時(shí)，③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨鋮s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明受熱時(shí)反應(yīng)2NO2?N2O4向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個(gè)K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤(pán)天平；⑥玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①經(jīng)計(jì)算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫(xiě)出儀器名稱及規(guī)格）；
③對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補(bǔ)充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯(cuò)，應(yīng)用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應(yīng)原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機(jī)物含碳碳雙鍵
B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)的活性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案