【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時,向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液,H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a
B.若 b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時,溶液的 pH<7
C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時,溶液中:c(OH)=3c(H3A)+2c(H2A)+c(HA2)+c(H+)
D.反應(yīng) 2H2AH3A+HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b
【答案】B
【解析】
由圖像可知pH<a時,溶液中存在H3A和H2A-,且c(H3A)>c( H2A-),pH=a時,c(H3A)=c( H2A-),pH=b時c(HA2-)=c( H2A-),pH=c時c(HA2-)=c( A3-),結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數(shù)進行分析計算。
A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),H3A的一級電離常數(shù)看圖像左側(cè)的第一個交點,故Ka1=c(H+),故A正確;
B.加入20 mL NaOH溶液時,溶液中的溶質(zhì)為Na2HA,位于pH=b=7的右側(cè),此時溶液的pH>7,故B錯誤;
C.NaOH溶液的體積為30mL時,物料守恒表達式為,電荷守恒表達式為,兩式聯(lián)立可得題中表達式,故C正確;
D.該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為,故D正確;
故答案選:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ | VⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號)。
(2)②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為___(填元素符號)。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式___,堿性最強的化合物的名稱___。
(4)元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(5)元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___(填化學(xué)式),用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實___(一個或兩個方程式均可)。
(6)表示①與③形成的化合物的電子式___,寫出它的一種用途___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A為晶胞的頂點,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時,這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。
A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積
B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3
C.在制造Fe薄片時,金屬鍵完全斷裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子
(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____!
②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。
③若α—Fe晶胞的邊長為acm,γ—Fe晶胞的邊長為bcm,則兩種晶體的密度之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用,它可由Cu(ClO4)2、HThr(結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示)、phen等為原料制備。
(1)Cu2+基態(tài)電子排布式為___。
(2)ClO4-的空間構(gòu)型為__(用文字描述),與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。
(3)HThr分子中,碳原子的雜化類型為___;1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(4)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則配位原子為___(填元素符號)。
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【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中,若加入2mol/LNaOH溶液,使得溶液中的沉淀達到最大值,則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為
A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是
A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.25℃時,欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸。
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【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽,易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計的在實驗室中
制備 NiSO46H2O 的裝置。
回答下列問題:
(1)實驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。
(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________,有同學(xué)認(rèn)為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好,其理由 為______。
(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時,除生成 NiSO4 外,還生成了 NO2、NO 和 H2O,若 NO2 與 NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。從反應(yīng)后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。
(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高,用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應(yīng)原理為:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4===NiSO4+H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO),F(xiàn)加熱 NiC2O4 制備 NiO,并檢驗生成的 CO,可能用到的裝置如下:
①各裝置的連接順序為:_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標(biāo)號,可重復(fù)使用)
②能夠說明生成 CO 的現(xiàn)象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 CO2 氣體,該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為______________________。
(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸,其目的是___________________ 。
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【題目】常見含硫物質(zhì)A~D,在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。
請按要求回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同,即都作_______(填“氧化劑”或“還原劑”),你判斷的依據(jù)是它們都是金屬,在反應(yīng)中都_______。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(4)大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意:
上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。
當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時間后(忽略溶液體積、溫度的變化),其c(H+)將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)。廢氣A是一種重要的化工原料,常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)廢氣A進行環(huán)保處理,完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時,需消耗10mol/L氨水溶液(溶質(zhì)全部以NH3H2O計)的體積為_______L。
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【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)):
回答下列問題:
(1)A的名稱是 ___,E中的官能團是名稱是____。
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___,F的分子式為____。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___
①是芳香族化合物
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③遇到FeCl3溶液不顯色
④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時最多可得到1molH2
(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無機試劑自選)_________。
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