Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為___（填元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式___，堿性最強的化合物的名稱___。

（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：___。

（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實___（一個或兩個方程式均可）。

（6）表示①與③形成的化合物的電子式___，寫出它的一種用途___。

Answer 1

【答案】Ar Cl＞N＞O HClO4 氫氧化鉀 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HCl Cl2+H2S=S↓+2HCl 做滅火劑等

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K。

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
(2)同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Cl＞N＞O；
(3)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；
(4)元素⑤的氧化物為Al2O3、元素④的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，可以利用單質之間相互置換等進行驗證，反應方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
(6)表示①與③形成的化合物為CO2等，二氧化碳電子式為，可以用作滅火劑。