【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

VA

0

2

3

4

1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是___(填元素符號)。

2)②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為___(填元素符號)。

3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式___,堿性最強的化合物的名稱___。

4)元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為:___。

5)元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___(填化學式),用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實___(一個或兩個方程式均可)。

6)表示①與③形成的化合物的電子式___,寫出它的一種用途___。

【答案】Ar ClNO HClO4 氫氧化鉀 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HCl Cl2+H2S=S↓+2HCl 做滅火劑等

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K。

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:ClNO;
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是HClO4,上述元素中K的金屬性最強,故氫氧化鉀的堿性最強;
(4)元素⑤的氧化物為Al2O3、元素④的最高價氧化物對應水化物為NaOH,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(5)非金屬性ClS,非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HClH2S,可以利用單質之間相互置換等進行驗證,反應方程式為:Cl2+H2S=S↓+2HCl
(6)表示①與③形成的化合物為CO2等,二氧化碳電子式為,可以用作滅火劑。

練習冊系列答案
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【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘,設計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.I2易升華,I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡的標志是

①反應速率v(N2)v(H2)v(NH3)132;②各組分的物質的量濃度不再改變;③體系的壓強不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)()v(NH3)() ;⑦單位時間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。

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【題目】I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

1a________b(“>”“=”或“<”)

2)若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)

3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后, C的濃度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0 。

1)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________

2)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________;t4時引起平衡移動的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.60gSiO2晶體含4NAσ

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA

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D.CON2是等電子體,標況下22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】四種晶體的晶胞結構如圖所示,下列有關說法正確的是(

A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為11

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A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B. b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時,溶液的 pH7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時,溶液中:c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)

D.反應 2H2AH3AHA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

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