Question

15．鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）═c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• B． 25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V_（鹽酸）＜V_（氨水）
• C． pH相等的鹽酸和CH₃COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)大
• D． 將0.2mol/L的NaHCO₃溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒分析；
B．氨水為弱堿，氨水的濃度大于鹽酸，若溶液為中性，則需要的鹽酸體積較大；
C．醋酸中稀釋過程中電離程度增大，若稀釋后溶液pH相等，則醋酸溶液稀釋的倍數(shù)較大；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知：c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B.25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，由于氨水為弱堿，則氨水濃度較大，若溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V_（鹽酸）＞V_（氨水），故B錯誤；
C．pH相等的鹽酸和CH₃COOH溶液稀釋到相同的pH，由于在稀釋過程中電離程度增大，若稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH減小，所以若稀釋后溶液pH相等，醋酸稀釋的倍數(shù)大，故C錯誤；
D．將0.2mol/L的NaHCO₃溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．