Question

4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． pH=l2的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C． 將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

分析 A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），所有碳元素存在形式總和的2倍和鈉元素相同；
B．氫氧化鋇是強堿抑制水的電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，促進水的電離；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合得到等濃度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得堿性溶液中存在電荷守恒分析；
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸溶液中又電離出氫離子溶液顯酸性；

解答 解：A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C），所有碳元素存在形式總和的2倍和鈉元素相同，c（Na⁺）═2（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．氫氧化鋇是強堿抑制水的電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，促進水的電離，水電離的c（H⁺）碳酸鈉溶液中大，故B錯誤；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合得到等濃度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得堿性溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應后醋酸溶液中又電離出氫離子溶液顯酸性，混合后pH＜7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應用、注意弱電解質電離平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．