11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②：
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知方程式計(jì)算反應(yīng)熱，然后寫熱化學(xué)方程式；方程式相加時(shí)，總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積；
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2，則正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大．

解答 解：（1）已知反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g）△H=+117.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：①+②，得CO2（g）++CO（g）+H2O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，
反應(yīng)①與②相加得總方程，則總方程的平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，即K=K1•K2，
故答案為：CO2（g）++CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol；K1•K2；
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2，則正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，其t1之后的正逆反應(yīng)曲線為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其影響、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml 2.00mo1•L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3.495g，溶液中過(guò)量的堿用250.00ml，1.00mo1•L-1鹽酸恰好完全中和．（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
（2）m（K2CO3）=8.28g；
（3）m（K2SO4）=2.61g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）．反應(yīng)后將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機(jī)物的分子式．　　
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上常利用CO來(lái)制備甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃燒熱△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密閉容器中按如下投料方式進(jìn)行反應(yīng)：
容器編號(hào)容器體積/L溫度/KCO物質(zhì)的量/molH2物質(zhì)的量/molCH3OH物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO濃度/mol•L-1平衡常數(shù)K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反應(yīng)進(jìn)行2min后，容器2中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①計(jì)算800℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol/（L•min），此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36（列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②下列說(shuō)法正確的是D
A．X大于0.16
B．當(dāng)v（CO）正=2v（H2）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而越來(lái)越受到關(guān)注，如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②當(dāng)電路中有0.6mol電子通過(guò)時(shí)，需要在正極通入的標(biāo)況下氧氣的體積為3.36L，將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．甲．乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（1）甲用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中，D溶液中NO3濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：C、D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是在酸性條件下，+4價(jià)硫被A（填序號(hào)）氧化成SO42-．
A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究．（均在敞口容器中）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論：含+4價(jià)硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾．濁的時(shí)間無(wú)影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化；
ii．實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價(jià)硫元素的氧化．
④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可以推測(cè)B裝置最有可能的作用是吸收+6價(jià)硫的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：氟硼酸（HBF4）是強(qiáng)酸，Pb（BF4）2是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，某二次電池能在低溫下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極區(qū)的pH增大
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C．充電時(shí)，鉛電極與電源的正極相連
D．充電時(shí)，當(dāng)陰極生成20.7g Pb時(shí)溶液中有0.2mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列操作過(guò)程中使溶液導(dǎo)電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來(lái)水中加入0.01mol蔗糖溶解

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