Question

1．取一定量的KHCO₃、K₂CO₃、和K₂SO₄的混合物與250ml 2.00mo1•L^-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml 1.00mo1•L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3.495g，溶液中過量的堿用250.00ml，1.00mo1•L^-1鹽酸恰好完全中和．（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）
求：（1）m（KHCO₃）=3.00g；
（2）m（K₂CO₃）=8.28g；
（3）m（K₂SO₄）=2.61g．

Answer 1

分析 生成的2.33g沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根離子守恒可計算出原混合物中K₂SO₄的物質(zhì)的量、質(zhì)量；根據(jù)消耗的鹽酸、氫氧化鋇的物質(zhì)的量計算出KHCO₃、K₂CO₃消耗的HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成的二氧化碳、消耗的HCl的量分別列式計算出KHCO₃、K₂CO₃的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：設(shè)混合物中KHCO₃、K₂CO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO₂物質(zhì)的量為：$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.090mol，
根據(jù)碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，
與K₂CO₃、KHCO₃反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.25L-1mol/L×0.3L×2=0.15mol，
則：②2x+y=0.15mol，
聯(lián)立①②解得：x=0.06mol、y=0.03mol，
即：混合物中含有0.03molKHCO₃，0.06molK₂CO₃，
（1）m（KHCO₃）=100g/mol×0.03mol=3.00g，
故答案為：3.00；
（2）m（K₂CO₃）=138g/mol×0.06mol=8.28g，
故答案為：8.28；
（3）加入300ml 1.00mo1•L^-1Ba（OH）₂溶液溶液后生成的沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：$\frac{3.495g}{233g/mol}$=0.015mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知：混合物中K₂SO₄的質(zhì)量為：m（K₂SO₄）=0.015mol×174g/mol=2.61g，
故答案為：2.61．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．