7．下列實驗能成功的是（　�。�
A．用紅外光譜來測定有機物分子中不同類型的氫原子和數(shù)目
B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
C．CH3CH2Cl與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，制得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則可檢驗氣體中有乙烯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

分析 A．核磁共振氫譜確定H的種類和數(shù)目；
B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液不反應；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與消去反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能．

解答 解：A．核磁共振氫譜確定H的種類和數(shù)目，而紅外光譜來測定有機物分子中化學鍵、官能團等，故A錯誤；
B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液不反應，應水解或消去反應后加酸至酸性，再加硝酸銀檢驗，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與消去反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能檢驗乙烯，故C錯誤；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機物的鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2．（精確到小數(shù)點后一位）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，反應b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肉桂酸在香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面有著廣泛應用．某同學查閱資料進行肉桂酸的合成并分析其純度．合成原理和有關數(shù)據(jù)如下：

名稱分子量相對密度熔點沸點溶解度
苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
在三頸燒瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸餾過的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸餾過的乙酸酐以及研細的2.2g無水醋酸鈉，加入2-3粒沸石，在石棉網(wǎng)上加熱回流30min．
待反應物冷卻后，加入10mL溫水，改為水蒸氣蒸餾蒸出未完全反應完的苯甲醛．再將燒瓶冷卻，加入l0mL 10%氫氧化鈉溶液．抽濾，將濾液傾入250mL燒杯中，冷卻至室溫，在攬拌下用濃鹽酸酸化．冷卻，抽濾，用少量冰水洗滌沉淀，抽干．粗產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約1.5g．
（1）某同學進行該實驗時忘記加沸石，正確的操作為待反應物冷卻后補加沸石．
（2）石棉網(wǎng)上冷凝回流時應使用球形冷凝管 儀器，回流的作用為提高反應物的轉化率．
（3）加人過暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的轉化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保證所有的肉桂酸轉化為鈉鹽而溶解．
（5）冰水洗滌的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl雜質，同時降低肉桂酸的溶解度減少溶解損失，粗產(chǎn)品的進一步純化可采用的方法是重結晶．
（6）肉桂酸的產(chǎn)率為67.6%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．不銹鋼D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是第三周期的非金屬元素，X原子半徑比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強
B．X原子的得電子能力比Y原子的得電子能力強
C．X的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應 4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣），在2L的密閉容器中進行，2min后，NH3減少了0.12mol，則平均每min濃度變化正確的是（　　）
A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5 g
B．0.5 mol CO2氣體中所含的CO2分子數(shù)約為3.01×1023
C．標準狀況下，6.02×1022個CO2分子所占的體積約是22.4 L
D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①酸浸過程中，發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當pH=4時溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質是c（填編號）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時負極附近電解質溶液的pH變小（填“變大”“不變”或“變小”），充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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