【題目】按要求答題:
(l)食品和藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問(wèn)題。根據(jù)題意,用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。
A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿
①治療胃酸過(guò)多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇_______;
②是一種重要的抗生素類(lèi)藥,有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能,該藥物是_______;
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______。
(2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。
(3)材料是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類(lèi)很多,通?煞譃榻饘俨牧、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料, 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________,
【答案】C B A 無(wú)機(jī)非金屬材料
【解析】
(l)A.阿司匹林(乙酸水楊酸):解熱鎮(zhèn)痛藥
B.青霉素:殺菌消炎藥
C.抗酸藥(氫氧化鋁):中和胃酸,治療胃酸過(guò)多癥。
D.麻黃堿:①預(yù)防支氣管哮喘發(fā)作和緩解輕度哮喘發(fā)作,對(duì)急性重度哮喘發(fā)作效不佳。②用于蛛網(wǎng)膜下腔麻醉或硬膜外麻醉引起的低血壓及慢性低血壓癥。③治療各種原因引起的鼻黏膜充血、腫脹引起的鼻塞。
①治療胃酸過(guò)多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇C。答案為:C
②是一種重要的抗生素類(lèi)藥,有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能,該藥物是B。答案為:B
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是A。答案為:A
(2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+。答案為:Fe-2e-=Fe2+
(3)生活中的玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。
答案為:無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次:
陽(yáng)離子 | 、、、、 |
陰離子 | 、、、、 |
現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
在常溫下用pH試紙測(cè)定溶液A的
下列說(shuō)法不正確的是
A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有
C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸,無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )
A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷有影響
D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | ____ | ____ | ____ | ____ |
③ | ____ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線,列式并計(jì)算降解反應(yīng)在50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:________。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)② 表示的元素是______(填元素符號(hào));
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);
(3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;
(4)寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;
(5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03mol/(L·min)
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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