【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷

【答案】A

【解析】

無(wú)色溶液中一定不含Fe3+，該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42-；加足量氯水，無(wú)氣體，無(wú)CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無(wú)Ba2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1molL-1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子，結(jié)合溶液為電中性來(lái)解答。

A. 分析可知，肯定不存在的離子：Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-，一定含：NH4+、Na+、K+，A正確；

B. 原溶液肯定不含SO42-，但含有SO32-，B錯(cuò)誤；

C. 加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗(yàn)硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原的反應(yīng)

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)是重要的化工過(guò)程，反應(yīng)方程式為：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我國(guó)科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)ΔH<0

B.根據(jù)歷程圖示過(guò)程Ⅰ為吸熱過(guò)程、過(guò)程Ⅲ為放熱過(guò)程

C.整個(gè)歷程中兩個(gè)H2O分子都參與了反應(yīng)

D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有，光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，

探究如下：在下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積

草酸溶液體積

蒸餾水體積

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

15

25

測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ______ ．

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和，畫出實(shí)驗(yàn)中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖．_____________

（3）該課題組對(duì)鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：起催化作用；

假設(shè)二： ______ ；

假設(shè)三： ______ ；

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬

的是 ______ ，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmol

②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求答題:

（l）食品和藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問(wèn)題。根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇_______；

②是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是_______；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應(yīng)：+3Br2↓+3HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖1所示：

已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)

C.各組分的物質(zhì)的量相等

D.容器內(nèi)氣體密度不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）在1000℃時(shí)隨著O2物質(zhì)的量的增大，但SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高緩慢，其原因是___。

（3）求圖1中a點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=___。在a點(diǎn)達(dá)到平衡后，若保持溫度、壓強(qiáng)不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時(shí)，此時(shí)v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示，則達(dá)到平衡狀態(tài)b和c時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案