Question

11．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是¹²C（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是C．
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O ₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca．
（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6碳原子；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）元素④與⑥形成的化合物是氟化鎂，屬于離子化合物；
（6）A．鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素；
B．溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素金屬性強弱；
C．金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，對應元素的金屬性越強；
D．物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca．
（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是C-12，該核素符號為¹²C，故答案為：¹²C；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，Al元素處于ⅢA族，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：ⅢA；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故答案為：Na；
（5）元素④與⑥形成的化合物是氟化鎂，由活潑非金屬與活潑金屬元素組成，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（6）A．鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明Na的金屬性比較Mg弱，故A錯誤；
B．溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素金屬性強弱，故B錯誤；
C．金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，故C正確；
D．物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握元素金屬性、非金屬性比較及實驗事實．