31A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B元素的原子序數(shù)是A元素的原子序數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的元素符號：

  A              B              C             

(2)C在周期表中的位置為第     周期，第       族。

(3)A和B所形成的化合物的化學(xué)式為             

⑴  A O     B S     C Cl   ⑵ 3 ,  ⅦA . ⑶  SO2和SO3 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
A C
B
（1）B位于元素周期表第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）A元素形成的單質(zhì)的電子式為：
．                     
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
．
（4）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為短周期元素．基態(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物．D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的．元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)．
（1）寫出C、E的元素名稱分別為
硫
硫
、
溴
溴
；
（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為
3d54s1
3d54s1
；
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網(wǎng)
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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