【題目】現(xiàn)有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L

C.加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD.標況下通入11.2 L氯化氫氣體

【答案】C

【解析】

A項、加熱蒸發(fā)會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的2倍，故A錯誤；

B項、溶液的體積不具有加和性，不明確溶液的密度大小，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；

C項、混合后溶液中的HCl為 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為=1mol/L，故C正確；

D項、通過氯化氫氣體，溶液的密度和體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaC1的流程如下：

(1) 加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化學(xué)式)。

(2) 下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作規(guī)范的是___________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3) 操作III的名稱是___。

(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.

(5) 實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質(zhì)量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分數(shù)為: 36.5%

需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列問題：

（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。

（2）根據(jù)計算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容時加水越過刻度線

D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是________。

①H2SO4　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^　⑤乙醇�、捭~�、呷廴诘�NaCl　⑧蔗糖�、峥諝狻、�CO2

II. 按要求回答下列問題

（2）硫酸鋁（寫出電離方程式）_______________。

（3）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合（寫出離子方程式）_______。

（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣（寫化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。

①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: ____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時除需要恢復(fù)至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )

A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵

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