Question

下列推斷或表述正確的是（　�。�

A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．向2.0mL濃度均為0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0.2 mol/L的一元酸HX與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

D．0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

Answer 1

分析：A、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析判斷；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡，結(jié)合溶度積常數(shù)，比較物質(zhì)的溶解性的依據(jù)，沉淀向更難溶的方向進行；
C、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)強酸強堿中和反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的量計算分析判斷．

解答：解：A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯誤；
B、向2.0mL濃度均為0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明生成碘化銀沉淀，氯化銀和碘化銀的陰陽離子比相同，可以用Ksp比較溶解性強弱，所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯誤；
C、0.2 mol/L的一元酸HX與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中存在的離子是H⁺、OH^-、K⁺、X^-；依據(jù)溶液中的電荷守恒得到c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故C正確；
D、0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，設(shè)溶液體積為1L，剩余氫離子物質(zhì)的量=0.2 mol?L^-1×1L-0.05 mol?L^-1×2×1L=0.1mol，C（H+）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，所以pH不是1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，溶液pH的計算．