Question

下列推斷或表述正確的是                  （   ）

A．分別將體積各為1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀釋至100L，兩溶液離子總數(shù)相等

B．將pH =a的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋液pH=b，則b=a+2

C．0.2mol/L的鹽酸與0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等體積混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入CO2氣體，至溶液質量增加8.8g，則溶液中：

2c（Na⁺）    3[c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

D

解析試題分析：A、NaF是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，故錯；B、醋酸是弱酸，弱電解質，存在電離平衡，b<a+2，故錯；C、最后溶液的濃度為0.05mol/L，故錯。故選D。
考點：鹽類的水解 電離平衡 pH計算
點評：本題考查的是鹽類的水解、電離平衡、pH計算的知識，題目難度中，熟悉各個平衡的原理是解題的關鍵。