下列熱化學方程式或離子方程式中正確的是(  )
A、溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-
CH2=CH2↑+Br-+H2O
B、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、在含有等物質的量的Fe(NO32和KI組成的混合溶液中滴入1-2滴鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
催化劑
500℃.30MPa
  2NH3(g);△H=-38.6kJ?mol-1
考點:離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題:
分析:A.氫氧化鈉水溶液共熱中發(fā)生水解反應;
B.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液,反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水;
C.加入酸后形成硝酸能氧化碘離子和亞鐵離子,亞鐵離子還原性小于碘離子;
D.合成氨的反應為可逆反應,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,反應物不能完全轉化.
解答: 解:A.溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應為C2H5Br+OH-
CH3CH2OH+Br-,故A錯誤;
B.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液相混合的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.在含有等物質的量的Fe(NO32和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸,碘離子的還原性大于亞鐵離子,所以先氧化碘離子,離子反應為6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O,故C錯誤;
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,若1mol氮氣完全反應放出熱量大于38.6k就,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
催化劑
500℃.30MPa
2NH3(g)△H<-38.6kJ?mol-1,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應及熱化學反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質,選項D為解答的難點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA的敘述中正確的組合是(  )
①0.5mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
②25℃、101Pa下,48gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫下,7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.1NA
④25℃時2mol/L Na2CO3溶液中含4NA個Na+離子
⑤標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
⑥標準狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
A、①②④B、①②③⑤
C、②③D、①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( 。
A、在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B、在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-))
C、在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D、在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)CuCl2溶液有時呈藍色,有時呈綠色,這是因為在CuCl2溶液中存在如下的平衡:
[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
   藍色         綠色
現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍色,請寫出可采用的兩種方法:
 

(2)Co(NH35BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH35Br]SO4和[Co(NH35SO4]Br,在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是
 
;如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,現(xiàn)象是
 
,若加入AgNO3溶液時,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)化學反應原理,回答下列問題:
(1)將溶液甲:pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙:pH=4的鹽酸,分別加水稀釋10倍,pH變化較大的是溶液
 
(填“甲”、“乙”,下同),稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 

(2)在密閉容器中加入一定量N2O5,發(fā)生分解反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.
①該反應平衡常數(shù)表達式為k=
 

②提出一個合理措施,使得該反應反應速率減小,且平衡向正反應方向移動
 

③通過NOx傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NOx含量,工作原理如圖1:寫出NiO電極的電極反應式
 

(3)25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖2所示.
①CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
,選擇圖中合理數(shù)據(jù),算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 

②W點所示的溶液中:3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-
 
(選填“>”“<”或“=”)c(Na+).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( 。
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、SO42-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁,據(jù)報道:意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結構與P4相似,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( 。
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4和N2互為同位素
C、N4與N2互為同素異形體
D、1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中,對于可逆反應A+3B?2C(氣),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是(  )
A、若正反應方向△H<0,則T1>T2
B、壓強增大時,混合氣體的密度減小
C、A一定為氣體
D、B一定為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示的意義是
 

(2)圖中B點表示的意義是
 
B點對應的數(shù) 值是
 

(3)總的反應用離子方程式可表示為
 

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