在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
B、壓強增大時，混合氣體的密度減小
C、A一定為氣體
D、B一定為氣體
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)C的含量變化結(jié)合選項判斷反應(yīng)熱與溫度高低．
解答： 解：A、若正反應(yīng)方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達平衡時C的含量較低，故溫度T2＞T1，故A錯誤；
B、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B一定為氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量可能不變或者增大，總體積不變，故混合氣體的密度可能不變或者增大，故B錯誤；
C、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即B一定是氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，故C錯誤；
D、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即B一定是氣體，故B一定為氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響、學(xué)生識圖能力，難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操    作現(xiàn)   象
（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍
（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色
（3）�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生
（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
A、可能含有  Cl-、SO32-、SO42-
B、肯定沒有  Ba2+、Cl-、Br-
C、不能確定  Na+、SO32-、SO42-
D、肯定含有 Na+、Br-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　　）
A、溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入1-2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃.30MPa
  2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應(yīng)該是
 
，讀數(shù)為
 
，滴定管應(yīng)該是
 
，讀數(shù)為
 
，溫度計應(yīng)該是
 
，讀數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請完成該過程的化學(xué)方程式并配平．
 
KClO3+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）．
①氧化性   ②還原性   ③酸性   ④堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．
（4）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
寫出下列名稱對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（5）2，5-二甲基-2，4己二烯：
 
；
（6）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為正方體，邊長a=403.1pm，頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫出晶體的化學(xué)式
 
，
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點，則O2-處于立方體的什么位置？
 
，
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+在空間呈什么形狀分布？
（4）已知O2-半徑為140pm，計算Ba2+半徑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA
B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路中通過0.2 mol電子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L 02混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
D、l mol Na202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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