常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
B、飽和氯水中存在次氯酸，次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-四種離子之間不反應(yīng)，也不與二氧化碳反應(yīng)；
D、鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存．
解答： 解：A、NO3-離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有較強(qiáng)還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、氯水中存在強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，在溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且不與二氧化碳反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，Al3+離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生條件，掌握常見的離子不能共存的情況，特別注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：
 
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量（NH4）2SO3，為測定（NH4）2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽極電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、NA個(gè)N2與0.5NA個(gè)H2物質(zhì)的量之比為2：1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2含有的原子數(shù)為NA
C、5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年我國“兩會…‘一號提案”鎖定“低碳經(jīng)濟(jì)”，下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是（　�。�
①禁止電動(dòng)自行車上路；
②以煤等燃料作為主要生活燃料；
③鼓勵(lì)私人購買和使用小汽車以代替公交車；
④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料．
A、①②③B、②④
C、①④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　�。�
金屬片 電子流向 電壓（V）
X X→Cu +0.78
Y Cu→Y -0.15
Z Z→Cu +1.35
A、Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極，保護(hù)Y金屬
B、Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C、三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫＞X＞Y
D、X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
      H2CO3    Ka1=4.3×10-7      H2C2O4    Ka1=5.6×10-2
   Ka2=5.6×10-11    Ka2=5.42×10-5
（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是
 
，c（OH-）最大的是
 
．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定序號 待測液體積∕mL 消耗KMn04溶液體積∕mL
1 25.00 19.98
2 25.00 19.12
3 25.00 20.02
請分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=
 
；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液并微熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案