12．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；
B．二氧化碳中只含有C與O形成的極性共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故C正確；
D．CH4中H和C之間存在極性鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)這幾個概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定
B．同主族元素從上到下第一電離能減小
C．同周期主族元素從左到右，第一電離能都不斷增大
D．共價鍵都有飽和性，但不一定都有方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱碳；④的單質(zhì)與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是Na（填元素符號）；
（3）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（5）④與⑥兩元素組成的化合物的電子式：
（6）⑤的氧化物的水化物與④的氧化物的水化物能反應  （填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．鈉與水反應B．鋁與稀鹽酸反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$H2↑+O2↑．有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是可再生能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6種元素，23592U和23892U互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa-共有x個電子，則N=A-x+a．
（3）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應生成2mol NH3需要放出（選填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O的醇A，它含有-CH2OH結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關①②③的敘述正確的是（　�。�
A．①②③是化學性質(zhì)不同的粒子B．①不是核素，②③才是核素
C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D．①②③互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．汽油B．福爾馬林C．冰醋酸D．聚氯乙烯

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