1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是（　�。�
A．①②③是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B．①不是核素，②③才是核素
C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D．①②③互為同位素

分析 從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，中子數(shù)分別為0、1、2；可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A．電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
C．元素左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；
D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素．

解答 解：從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，中子數(shù)分別為0、1、2；可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A．電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，三種原子的電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B．①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，都為氫元素的核素，故B錯(cuò)誤；
C．11H、12H、13H質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故C錯(cuò)誤；
D．可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、核素的概念，題目難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．1，1-二氯乙烯D．2，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2的分子模型示意圖：
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知硅在自然界中有3種同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量為（　�。�
A．等于90%B．大于90%C．小于90%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是Cl2．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D．Zn是負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2 e-+2OH-=Zn（OH）2

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