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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Z的最高化合價為+6價
B、X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C、1molY的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為1mol
D、Z一定是活潑金屬元素
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系圖，則X為He，Y為F，Z為S，
A．S為第ⅥA族元素；
B．稀有氣體不與氧氣化合；
C．結合2F2+2H2O=4HF+O2分析；
D．硫為常見的非金屬元素．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系圖，則X為He，Y為F，Z為S，
A．S為第ⅥA族元素，原子結構中最外層電子數(shù)為6，則Z的最高化合價為+6價，故A正確；
B．稀有氣體不與氧氣化合，則不存在X的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C．由2F2+2H2O=4HF+O2可知，2molY的單質跟足量水反應時，轉移4mol電子，則1molY的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol，故C錯誤；
D．Z為S元素，硫為常見的非金屬元素，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查位置、結構、性質的應用，為高頻考點，把握短周期及相對位置確定X為He為解答的關鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為
 
．
（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為
 
，其結構與石墨相似卻不導電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一個礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：
 主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是
 
（元素符號）；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）；
（3）寫出③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式
 
；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號），①、⑤的最高價含氧酸酸性
 
＞
 
（均填化學式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盤天平稱取
 
g NaOH固體；
（2）實驗過程中，使用的儀器有天平、
 
、燒杯、
 
、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）下列操作會使所配溶液中NaOH的物質的量濃度偏低的是
 
．
a．定容時仰視觀察液面
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸餾水
d．氫氧化鈉固體溶解后未冷卻就轉移、洗滌和定容
（4）定容時判斷滴加蒸餾水剛好到達刻度線的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤
 
；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為⑥
 
，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為⑧
 
，這樣做的主要缺點是⑨
 
．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即
樣品起始質量-a點固體質量
樣品起始質量
×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值⑩
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（　　）
A、鉈是易導電的銀白色金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、能生成+3價離子化合物
D、Tl3+的氧化能力比Al3+強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某致基因突變物質的結構簡式如圖．下列相關分析正確的是（　�。�
A、電負性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產物為

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4（無現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）．（假設每一次吸收均完全）．對該混和氣體成分判斷正確的是（　　）
A、一定沒有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信息完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質是一種常見金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物		 單質是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與X
反應能生成兩種常見化合物		 最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質為雙原子分子，結構中б鍵與π鍵數(shù)
目比為1：2		  陽離子就是一個質子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學鍵類型是
 
，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個數(shù)比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成Z元素的單質和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應的化學方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），則電解后溶液25℃時的pH=
 
 （假設電解前后溶液體積不變）．

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