鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤
 
；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥
 
，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧
 
，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨
 
．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩
 
．
考點(diǎn)：真題集萃,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,電解原理,碳族元素簡(jiǎn)介
專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)；
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水；
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO-反應(yīng)得到PbO2，同時(shí)生成Cl-；
陽(yáng)極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上；
若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，Pb2+生成PbO2的利用率降低；
（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2
  △  
.
 
PbOx+
2-x
2
O2↑列方程計(jì)算x的值；若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值為x，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，
故答案為：六、ⅣA；弱；
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水，反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：PbO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO-反應(yīng)得到PbO2，同時(shí)生成Cl-，反應(yīng)離子方程式為：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；
陽(yáng)極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質(zhì)析出；
若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應(yīng)式為：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
故答案為：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質(zhì)析出；Pb2++2e-=Pb↓；Pb2+的利用率降低；
（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2
  △  
.
 
PbOx+
2-x
2
O2↑有：
2-x
2
×32=239×4.0%，解得x=1.4，
若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值為x，則
2m+n
m+n
=1.4，整理得m：n=2：3，
故答案為：x=1.4；m：n=2：3．
點(diǎn)評(píng)：題目比較綜合，涉及元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理、根據(jù)方程式計(jì)算等，題目素材基本取自教材以外，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，（3）中電解液中不加入Cu（NO3）2時(shí)陰極反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，（4）中注意根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)
 
方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有
 
個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405mm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Al單質(zhì)的密度
 
g?cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是
 
（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑
 
．
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是
 
（填序號(hào)），再用制得的乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分
別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行、干燥、稱量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作
 
、
 

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（4）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度分別為
 

（5）K+是否存在？
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）若存在如何用實(shí)驗(yàn)方法證明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Z的最高化合價(jià)為+6價(jià)
B、X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D、Z一定是活潑金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B、苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴
C、SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是
 
．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、
 
和
 
．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是
 
（填序號(hào)）；
A、加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為
 
．

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