用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

D

解析試題分析：A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積過大，所以最終結(jié)果濃度偏高
B.仰視滴定管讀數(shù)偏高，所以結(jié)果偏高
C. 錐形瓶不可潤洗，由于鹽酸的物質(zhì)的量多了，所以結(jié)果偏高
D.滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡,說明氫氧化鈉讀數(shù)偏小，所以最終結(jié)果濃度偏低。
故選D
考點：中和滴定。
點評：掌握中和滴定過程誤差分析原理（考慮所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積受到哪些影響）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC
．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，
（1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是
D
D
．（寫編號）
序號 選用指示劑 選用滴定管
A 石蕊 （乙）
B 甲基橙 （甲）
C 酚酞 （甲）
D 酚酞 （乙）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e
e
→
b
b
→d→
c
c
→
a
a
→
g
g
→f．
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）選擇進行實驗，滴定終點為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
．
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表．




實驗編號



待測鹽酸溶液體積（mL）



滴定開始讀數(shù)（mL）



滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
 
 
①
 
25.00
 
0.00
 
23.80

②
 
25.00
1.00
 
24.78
 
③		  
25.00
0.22
24.04
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
0.1066mol/L
0.1066mol/L
．
（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是
a、d
a、d
（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗   
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．

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