（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

I．（1）    ① 吸熱 ② 向正反應(yīng)方向
II．（1）變大   （2）③⑤    （3）③

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了              原理、____________原理和____________規(guī)則。

（5） 用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl2分子內(nèi)含有________。

A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版） 題型：填空題

（每空2分共10分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列問(wèn)題：

（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）

(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號(hào)）

①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

 

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