(每空2分共10分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問(wèn)題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)800℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸 ___________。(填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是 ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是 __(填序號(hào))
①增加Z的量 ②增加X(jué)的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年四川省南山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問(wèn)題:
(1)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(2) D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是 。
(4)畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了 原理、____________原理和____________規(guī)則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問(wèn)題:
(1)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(2) D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是 。
(4) 畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了 原理、____________原理和____________規(guī)則。
(5) 用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(每空2分 共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色,d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl, 則COCl2分子內(nèi)含有________。
A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(解析版) 題型:填空題
(每空2分共10分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2 CO + H2O,
回答下列問(wèn)題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)800℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸 ___________。(填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是 ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是 __(填序號(hào))
①增加Z的量 ②增加X(jué)的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
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