(每空2分共10分)

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2 CO + H2O,

回答下列問題:

(1)在830℃條件下,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)800℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng)               進行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。(填“變大”、“變小”或“無法確定”)

(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __(填序號)

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

 

【答案】

I.(1)     ①  吸熱  ②  向正反應(yīng)方向

 II.(1)變大    (2) ③⑤     (3)③

【解析】I.(1)在830℃條件下,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol,所以此時平衡常數(shù)是1。降低溫度平衡常數(shù)減小,說明降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(2)因為<0.81,所以向正反應(yīng)方向進行。

II.(1)根據(jù)圖像可知,在0~10min時生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,即向體積增大的方向進行,所以壓強增大。

(2)第7min時,物質(zhì)的濃度變化程度變大,說明正逆反應(yīng)速率都變大,所以答案只能是③⑤。

(3)第13min時,X的濃度增加,Z的濃度減小說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向減小。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以是通過升高溫度實現(xiàn)的。答案選③。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省南山中學高二10月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題:
(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。
(2) D的氫化物比C的氫化物的沸點_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是             。
(4)畫出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省寶雞中學高二下學期期中考試化學試題(帶解析) 題型:填空題

(每空2分共10分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)800℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng)              進行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __(填序號)
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆四川省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

 (每空1  10) A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題:

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。

(2) D的氫化物比C的氫化物的沸點_____(填"高"或"低"),原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是             

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了              原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5) 用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆四川省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2  8) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0或d10排布時,無顏色,d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2________顏色(填“無”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl, 則COCl2分子內(nèi)含有________。

A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵

C.2個σ鍵、1個π鍵           D.3個σ鍵、1個π鍵

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案