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13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

分析 取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產生4.0g沉淀為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，計算反應生成碳酸鈣的質量，再結合生成沉淀的質量判斷雜質中含有碳酸根的質量分數與K2CO3中碳酸根的質量分數大�。�

解答 解：取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產生4.0g沉淀為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為$\frac{6.9g}{138g/mol}$×100g/mol=5g＞4.0g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，
故選：B．

點評 本題考查混合物反應的有關計算、物質推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質中碳酸根質量分數與碳酸鉀中質量分數關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一結晶水合物x•6H2O，可發(fā)生如下的轉化（部分反應物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物質的量的Cl2，寫出反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減小2.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中下列可逆反應達到平衡，增大壓強和升高溫度都能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應吸熱
B．NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應吸熱
C．3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應吸熱
D．2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-5mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是堿溶液B．一定是酸溶液
C．由水電離出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能為9也可能為5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熔、沸點高低的比較不正確的是（　　）
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸
C．純鐵＞生鐵D．MgO＞MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數的值可表示為（　�。�
A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO2固體，充分反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩爾質量為87g/mol、HCl的摩爾質量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）可收集到標準狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側水面比左側水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實驗序號樣品質量/gCO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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