5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

分析 該晶胞為體心立方密堆積，晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，則晶胞棱長為acm，圖可以看出氯化銫晶體的晶胞中，含有一個(gè)銫原子和一個(gè)氯原子，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計(jì)算．

解答 解：該晶胞為體心立方密堆積，晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，則晶胞棱長為acm，圖可以看出氯化銫晶體的晶胞中，含有1個(gè)銫原子、氯原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，晶胞質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g，則$\frac{M}{{N}_{A}}$g=（a cm）3×d g•cm-3，解得NA=$\frac{M}{{d×a}^{3}}$，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，關(guān)鍵是表示出晶胞質(zhì)量與體積，理解均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A～Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→C加成反應(yīng)；C→E取代反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式還有CH3CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22g2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是（　�。�
A．電子數(shù)：17gOH-與1mol-OH
B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D．陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

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