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（9分）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應，并在一定條件下達到平衡，已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：

（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；

（2）達平衡時混合氣體中氨的物質的量；

（3）平衡時N2的轉化率。

 

【答案】

（1）V(N2) : V(H2) = 1:4    （3分）  （2）平衡時n(NH3) =0.12mol       （4分）

（3） 60%     （2分）

【解析】解：（1）0.5mol混合氣體中：

28g/mol×n(N2) + 2g/mol×n(H2) = 0.5mol×7.2g/mol[來源:Zxxk.Com]

n(N2) + n(H2) = 0.5mol

解得n(N2) + n(H2) = 0.5mol

n(N2) = 0.1mol  n(H2) = 0.4mol    V(N2) : V(H2) = 1:4    （3分）

（2）平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，即平衡后容器內氣體物質的量是相同條件下反應前氣體的物質的量的0.76倍

0.1-a+0.4-3a+2a=0.76×0.5    a=0.06

故平衡時n(NH3) =0.12mol              （4分）[來源:]

（3）平衡時N2的轉化率=0.06/0.1=60%     （2分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中N2的物質的量；
（3）平衡時N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為
7.2
7.2
；其中N2和 H2的體積比等于
1：4
1：4
；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量等于
0.12mol
0.12mol
；
（3）平衡時N2的轉化率等于
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將N2和H2按體積比1∶4混合，取0.5 mol這種混合氣體充入一固定容積的密閉容器內，使之發(fā)生合成氨反應并在一定條件下達到化學平衡。測得反應達平衡后容器內壓強是相同條件下起始壓強的0.76倍。求：

    （1）達平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)。

    （2）達平衡時N2的轉化率。

   

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比。
（2）達平衡時混合氣體中氨的物質的量。
（3）平衡時N2的轉化率。

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