【題目】鐵在人體中含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收。
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),②中的Fe3+作_______劑。
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_____劑,具有_______性。
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( 。
A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.Ag+、H+、Cl-、CH3COO-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)升高,該元素的原子______電子,被______。該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了______反應(yīng),______是氧化劑,__是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中,不正確的是
A.鈉應(yīng)保存在煤油中
B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取碘水四份于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是( 。
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既有配位鍵,又有離子鍵,還有共價(jià)鍵的是( )
A.NH4NO3 B.SiO2 C.冰 D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K 時(shí),0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數(shù)δ隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。已知:298 K時(shí),HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是
A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3
B. Na2R 溶液中離子存在關(guān)系:c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )
C. 等物質(zhì)的量的NaHR 和Na2R溶于水,所得溶液的pH 恰好為4.3
D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液:H2R + 2F = 2HF + R2
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