【題目】在無(wú)色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（　　）

A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】

A. MnO4－有顏色，不能在無(wú)色透明溶液中存在，故A錯(cuò)誤；

B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；

C. Ag+和Cl－會(huì)生成氯化銀沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；

D. Ba2+和SO42－會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

（1）XW4的空間構(gòu)型為____，HWO的結(jié)構(gòu)式為____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號(hào)）。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。（填化學(xué)式）。

（3）W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái)，用化學(xué)方程式解釋____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫(xiě)出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）NW3是黃色油狀液體，無(wú)漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。

(1)寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)�，F(xiàn)有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代號(hào)“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代號(hào)“乙”），下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 氣體X是氫氣，電極E是陰極

B. H+由左室進(jìn)入右室，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該儲(chǔ)氫過(guò)程就是C6H6與氫氣反應(yīng)過(guò)程

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器中可以直接加熱的是（ ）
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第VA族元素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半徑：S >P>As

c．氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3電子式是

（2）雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫(huà)顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-，a物質(zhì)是__________。

②Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

①人體血液的pH在7.35～7.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

②H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時(shí)，溶液的pH=___________(列出計(jì)算式即可)。

（4）由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：

①“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為____________________________________。

③“粗秘”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過(guò)熔融鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)的方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作_______劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做_____劑，具有_______性。

（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬具有的通性是（ ）

①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點(diǎn)⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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